화학 · 산·염기와 중화 반응
중화 반응과 이온 수 그래프
100 mL의 용액에 산이나 염기를 조금씩 넣고, 모든 이온과 전체 이온 수의 변화를 한 그래프에서 관찰해 보세요.
통합과학2
약 10분 · 고등실험 시작 ↗
질문이 실험이 되는 곳
궁금했던 과학,
직접 실험해 보세요.
조건을 바꾸고, 변화를 관찰하고, 나만의 답을 찾아보세요.
작은 호기심 하나면 충분해요.
이런 실험은 어때요?
교과로 찾기
RECOMMENDED EXPERIMENTS
오늘은 이 실험 어때요?
총 75개의 실험 중 3개를 무작위로 골랐어요. 새로고침하면 다시 추천해 드려요.
지구과학 · 전향력 · 코리올리 힘
전향력과 회전하는 관찰자
중심과 가장자리에서 발사해 두 관찰자의 경로를 비교하고, 지구의 전향 효과로 연결해 보세요.
지구시스템과학
약 15분 · 고등실험 시작 ↗
정답보다, 발견하는 즐거움.
틀려도 괜찮아요. 다시 실험하면 되니까요.
01 예상하고→02 바꿔보고→03 발견해요
용해도곱과 공통 이온 효과
염화 은의 양과 처음 염화 이온 농도를 바꾸며, 녹는 양과 남는 고체를 비교하세요.
시뮬레이션은 브라우저에서 실행됩니다. 실험 조건을 바꾸기 전에 학습 목표와 탐구 질문을 살펴보세요.
이 실험에서 알아볼 내용
포화 용해도와 실제로 녹은 농도를 구별하고, 고체가 충분할 때와 전부 녹을 때를 비교하세요.
교과와 단원
2022 개정 과학 계열 · 고급 화학 · 물질의 변화와 화학 평형. 공통 이온과 고체의 공급량이 용해 평형에 미치는 영향을 용해도곱으로 해석합니다. 이 성취기준의 상평형과 모든 용해 요인을 다루지는 않습니다.
연계 성취기준: 12고화04-03
탐구 질문과 해설
1. 처음부터 Cl⁻가 들어 있으면 AgCl이 녹을 때 생기는 Ag⁺ 농도는 어떻게 될까요?
고체가 충분히 남을 때 [Ag⁺][Cl⁻]=Ksp가 유지됩니다. NaCl로 넣은 Cl⁻가 많을수록 평형을 만족하는 Ag⁺ 농도는 작아집니다. Na⁺는 전하를 맞추지만 이 용해 반응의 용해도곱 식에는 들어가지 않습니다.
2. AgCl을 아주 조금 넣어 모두 녹았다면 Qsp가 반드시 Ksp와 같을까요?
전부 녹은 뒤에도 더 녹일 수 있는 불포화 용액이면 Qsp<Ksp입니다. 넣은 고체의 양이 충분하여 고체와 포화 용액이 함께 남을 때 Qsp=Ksp가 됩니다. 용해도와 처음 공급한 양의 제한을 함께 살펴보세요.
모형의 가정과 실제 현상과의 차이
25 °C에서 AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)의 용해만 계산합니다. OpenStax의 반올림한 교육용 값 Ksp=1.6×10⁻¹⁰을 사용하며 농도는 mol/L입니다. NaCl은 완전히 해리하고 처음 Cl⁻ 농도 c₀와 Na⁺ 농도가 같습니다. 고체가 충분할 때 s(s+c₀)=Ksp를 풀어 포화 용해도를 구하며, 실제 [Ag⁺]는 그 값과 처음 AgCl의 총 몰수/부피 중 작은 값입니다. [Cl⁻]=c₀+[Ag⁺]이고 남은 고체는 총 몰수−[Ag⁺]×부피로 계산하여 은·염소의 물질량과 전하를 보존합니다. 고체가 모두 녹은 불포화 상태에서는 Qsp<Ksp일 수 있습니다. Ksp는 농도 곱으로 근사하고 활동도, 은의 착이온, 다른 침전 반응, 온도 변화, 빛에 의한 변화는 생략합니다. 입력 부피는 최종 용액 부피이며 고체가 차지하는 부피는 무시합니다. 1 μmol=10⁻⁶ mol입니다. 점과 고체 조각의 개수는 성분을 구별하는 개념 표시이고 실제 입자 수나 색이 아닙니다. 화면은 최종 상태이며 용해·석출 속도를 계산하지 않습니다.