이 실험에서 알아볼 내용

은 이온과 구리의 반응을 입자 모형과 그래프로 비교하고, 전자 이동과 반응이 멈추는 조건을 알아보세요.

교과와 단원

교과서 연결: 비상교육 통합과학2 교사용 교과서 · I. 변화와 다양성. 개념을 설명하기 위해 별도로 만든 모형입니다.

탐구 질문과 해설

1. 구리가 이온이 되어 녹아드는데도 전체 양이온 수가 줄어드는 까닭은 무엇일까요?

구리 1단위가 Cu²⁺ 1단위로 바뀔 때 Ag⁺ 2단위가 고체 은으로 바뀝니다. 양이온은 2단위 줄고 1단위 늘어 전체적으로 1단위 줄어듭니다. 양이온 수와 양전하량은 서로 다른 양이에요.

2. 구리를 계속 넣어도 그래프가 더 내려가지 않는 까닭은 무엇일까요?

반응할 은 이온이 모두 소모되었기 때문입니다. 이 모형에서는 그 뒤에 넣은 구리가 고체로 남고, 용액 속 양이온 수는 일정하게 유지됩니다.

모형의 가정과 실제 현상과의 차이

Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag의 입자 수 관계를 나타내는 모형입니다. 1단위는 같은 수의 입자를 나타내는 상대 단위입니다. 투입한 구리와 은 이온 중 반응할 수 있는 양이 모두 반응한 뒤의 상태를 보여 줍니다. 반응 속도와 실제 입자의 크기는 다루지 않습니다. 질산 이온은 처음 양을 유지하며 용액의 전하 균형을 이루지만 그림에서는 생략했습니다. 용액의 푸른색은 구리 이온의 생성을 나타내며 실제 색의 세기를 예측하지 않습니다.