화학 · 산·염기와 중화 반응
중화 반응과 이온 수 그래프
100 mL의 용액에 산이나 염기를 조금씩 넣고, 모든 이온과 전체 이온 수의 변화를 한 그래프에서 관찰해 보세요.
통합과학2
약 10분 · 고등실험 시작 ↗
질문이 실험이 되는 곳
궁금했던 과학,
직접 실험해 보세요.
조건을 바꾸고, 변화를 관찰하고, 나만의 답을 찾아보세요.
작은 호기심 하나면 충분해요.
이런 실험은 어때요?
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오늘은 이 실험 어때요?
총 75개의 실험 중 3개를 무작위로 골랐어요. 새로고침하면 다시 추천해 드려요.
지구과학 · 전향력 · 코리올리 힘
전향력과 회전하는 관찰자
중심과 가장자리에서 발사해 두 관찰자의 경로를 비교하고, 지구의 전향 효과로 연결해 보세요.
지구시스템과학
약 15분 · 고등실험 시작 ↗
정답보다, 발견하는 즐거움.
틀려도 괜찮아요. 다시 실험하면 되니까요.
01 예상하고→02 바꿔보고→03 발견해요
이상 기체와 혼합 기체의 분압
온도·부피·몰수와 기체의 조성을 바꾸며 전체 압력과 부분 압력을 비교하세요.
시뮬레이션은 브라우저에서 실행됩니다. 실험 조건을 바꾸기 전에 학습 목표와 탐구 질문을 살펴보세요.
이 실험에서 알아볼 내용
한 조건씩 바꾸며 pV=nRT를 확인하고, 몰 분율과 부분 압력을 연결하세요.
교과와 단원
2022 개정 물질과 에너지 · 물질의 세 가지 상태. 이상 기체의 p·V·T·n 관계와 혼합 기체의 부분 압력을 탐구합니다. 액체와 고체의 성질은 이 실험에서 다루지 않습니다.
연계 성취기준: 12물에01-01 · 12물에01-02
탐구 질문과 해설
1. 전체 몰수와 온도·부피를 유지하고 A의 비율만 높이면 전체 압력도 높아질까요?
이상 기체에서는 전체 압력이 그대로입니다. A의 부분 압력이 커지는 만큼 B의 부분 압력이 작아져 합은 같아요. 두 색이 서로 다른 공간을 나누어 차지하는 것은 아닙니다.
2. 기체의 온도를 비교할 때 왜 절대온도 K를 쓸까요?
이상 기체 방정식의 온도는 K입니다. 몰수와 부피가 같다면 300 K에서 400 K로 올릴 때 압력은 4/3배가 됩니다. 섭씨온도의 숫자 비를 그대로 적용하지 않도록 주의하세요.
모형의 가정과 실제 현상과의 차이
서로 반응하지 않는 가상의 이상 기체 A와 B가 같은 용기 전체를 차지합니다. p=nRT/V, pA=xA p, pB=(1−xA)p이며 R=8.314462618 kPa·L/(mol·K)를 사용합니다. 온도는 절대온도입니다. 분자 사이 힘과 분자 자체의 부피는 무시합니다. 두 색 입자의 분자량은 같다고 가정하고 표시 속도만 √T에 비례시킵니다. 점은 분자 무리의 개념 표시이며, 입자 수와 색 비율은 반올림됩니다. 점의 벽 반사를 그리지만 실제 분자 충돌을 수치 적분해 압력을 구하지는 않습니다. 8초 관찰 후 화면이 멈추어도 실제 기체의 운동이 멈춘다는 뜻은 아닙니다. 열·일·내부 에너지와 열역학 과정은 계산하지 않습니다. 몰수가 0이면 압력은 0이며 선택한 조성은 기체를 추가할 때 적용될 값입니다.