화학 · 산·염기와 중화 반응
중화 반응과 이온 수 그래프
100 mL의 용액에 산이나 염기를 조금씩 넣고, 모든 이온과 전체 이온 수의 변화를 한 그래프에서 관찰해 보세요.
통합과학2
약 10분 · 고등실험 시작 ↗
질문이 실험이 되는 곳
궁금했던 과학,
직접 실험해 보세요.
조건을 바꾸고, 변화를 관찰하고, 나만의 답을 찾아보세요.
작은 호기심 하나면 충분해요.
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지구과학 · 전향력 · 코리올리 힘
전향력과 회전하는 관찰자
중심과 가장자리에서 발사해 두 관찰자의 경로를 비교하고, 지구의 전향 효과로 연결해 보세요.
지구시스템과학
약 15분 · 고등실험 시작 ↗
정답보다, 발견하는 즐거움.
틀려도 괜찮아요. 다시 실험하면 되니까요.
01 예상하고→02 바꿔보고→03 발견해요
가역 반응과 동적 평형
A와 B의 처음 비율을 바꾸고, 두 방향의 반응이 계속되는 평형을 관찰하세요.
시뮬레이션은 브라우저에서 실행됩니다. 실험 조건을 바꾸기 전에 학습 목표와 탐구 질문을 살펴보세요.
이 실험에서 알아볼 내용
농도가 일정해지는 것과 반응이 멈추는 것을 구별하고, 반응 지수 Q와 평형 상수 K로 순변화의 방향을 예상하세요.
교과와 단원
2022 개정 화학 · 화학 평형. 가역 반응의 동적 평형과 농도비를 관찰하고 Q와 K로 반응의 진행 방향을 비교합니다.
연계 성취기준: 12화학03-01 · 12화학03-02 · 12화학03-03
탐구 질문과 해설
1. 평형에서는 A와 B의 농도가 반드시 같아야 할까요?
아닙니다. 이 모형에서는 평형 농도비 [B]/[A]가 K입니다. K=4이면 B가 A의 4배여도 정반응과 역반응의 반응률은 같습니다. 농도가 같아야 하는 것이 아니라 두 방향의 반응률이 같아야 합니다.
2. 처음부터 평형 비율이면 분자들이 바뀌지 않을까요?
두 방향의 반응은 계속 일어납니다. K=4에서 처음 B 비율을 80%로 맞추면 농도는 그대로이지만 양방향 화살표는 계속 움직이고 반응률도 0이 아닙니다. 관찰 시간이 끝나 화면이 정지해도 실제 평형에서 반응이 멈춘다는 뜻은 아닙니다.
모형의 가정과 실제 현상과의 차이
분자 조성이 같은 가상의 이성질체 A와 B가 A⇌B로 전환되는 한 용기 모형입니다. 용액 부피 1 L, 전체 물질량 1 mol, 온도를 고정합니다. K=[B]평형/[A]평형이고 Q=[B]/[A]입니다. K 선택은 서로 다른 가상 반응을 고르는 것이며 같은 반응의 K를 농도만 바꿔 조절한다는 뜻이 아닙니다. 1차 가역 반응의 해 [B](t)=[B]평형+([B]처음−[B]평형)exp(−t)를 사용하고 [A]+[B]=1 mol/L를 보존합니다. 시간 상수와 표시 반응률은 학습용이며 특정 물질의 측정 속도가 아닙니다. 10초 관찰 후 멈추며 정확한 평형과 평형에 가까운 상태를 구별합니다. 분자 기호의 색과 개수는 대략적인 비율 표시입니다. 압력 평형 상수, 온도 변화, 촉매와 실제 물질의 반응 경로는 다루지 않습니다.