화학 · 산·염기와 중화 반응
중화 반응과 이온 수 그래프
100 mL의 용액에 산이나 염기를 조금씩 넣고, 모든 이온과 전체 이온 수의 변화를 한 그래프에서 관찰해 보세요.
통합과학2
약 10분 · 고등실험 시작 ↗
질문이 실험이 되는 곳
궁금했던 과학,
직접 실험해 보세요.
조건을 바꾸고, 변화를 관찰하고, 나만의 답을 찾아보세요.
작은 호기심 하나면 충분해요.
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총 75개의 실험 중 3개를 무작위로 골랐어요. 새로고침하면 다시 추천해 드려요.
지구과학 · 전향력 · 코리올리 힘
전향력과 회전하는 관찰자
중심과 가장자리에서 발사해 두 관찰자의 경로를 비교하고, 지구의 전향 효과로 연결해 보세요.
지구시스템과학
약 15분 · 고등실험 시작 ↗
정답보다, 발견하는 즐거움.
틀려도 괜찮아요. 다시 실험하면 되니까요.
01 예상하고→02 바꿔보고→03 발견해요
효소의 기질 포화와 저해
기질을 더 넣어도 반응 속도가 계속 같은 비율로 커질까요?
시뮬레이션은 브라우저에서 실행됩니다. 실험 조건을 바꾸기 전에 학습 목표와 탐구 질문을 살펴보세요.
이 실험에서 알아볼 내용
효소·기질·저해제의 상대량을 바꾸며 초기 반응 속도와 포화의 관계를 비교하세요.
교과와 단원
2022 개정 세포와 물질대사 · 물질대사와 에너지. 효소 활성에 영향을 주는 조건과 작용 기작 중 기질 포화·저해를 비교합니다. 수식은 설명을 위한 모형입니다.
연계 성취기준: 12세포02-03 · 12세포02-04
탐구 질문과 해설
1. 효소가 일정할 때 기질 농도를 두 배로 하면 반응 속도도 언제나 두 배가 될까요?
아닙니다. 많은 활성 자리가 이미 사용되는 조건에서는 기질을 늘려도 속도 증가가 작아집니다. 효소의 양을 늘리면 이 모형의 포화 속도 자체가 커집니다.
2. 기질을 많이 넣으면 모든 저해 효과를 같은 방법으로 줄일 수 있을까요?
경쟁적 저해는 기질을 늘릴수록 상대적 영향이 줄어듭니다. 순수 비경쟁적 저해 모형에서는 포화 속도가 낮아져 기질을 많이 넣어도 원래의 한계에 도달하지 못합니다. 실제 저해 양상은 더 다양합니다.
모형의 가정과 실제 현상과의 차이
하나의 기질을 사용하는 효소의 초기 반응 속도를 비교합니다. 기본식은 v=E·S/(2+S)이며 E·S·I는 상대 농도입니다. 경쟁적 저해는 v=E·S/[2(1+I/2)+S], 순수 비경쟁적 저해는 v=[E/(1+I/2)]·S/(2+S)로 나타냅니다. 계수 2와 상대 촉매 상수 1은 비교를 위한 임의값이며 특정 효소의 측정값이 아닙니다. 온도와 pH는 일정하고 기질 소모, 생성물의 역반응, 효소 변성은 계산하지 않습니다. 순수 비경쟁적 저해는 혼합 저해의 한 특수한 경우입니다. 재생 중 입자는 초기 속도 차이를 표현하며 실제 분자 수나 생성물 누적량을 뜻하지 않습니다. 효소 또는 기질이 0이면 효소에 의한 반응 속도는 0입니다. 미카엘리스·멘텐 식의 계산을 교육과정 필수 내용으로 제시하는 것은 아닙니다.