화학 · 산·염기와 중화 반응
중화 반응과 이온 수 그래프
100 mL의 용액에 산이나 염기를 조금씩 넣고, 모든 이온과 전체 이온 수의 변화를 한 그래프에서 관찰해 보세요.
통합과학2
약 10분 · 고등실험 시작 ↗
질문이 실험이 되는 곳
궁금했던 과학,
직접 실험해 보세요.
조건을 바꾸고, 변화를 관찰하고, 나만의 답을 찾아보세요.
작은 호기심 하나면 충분해요.
이런 실험은 어때요?
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오늘은 이 실험 어때요?
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지구과학 · 전향력 · 코리올리 힘
전향력과 회전하는 관찰자
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지구시스템과학
약 15분 · 고등실험 시작 ↗
정답보다, 발견하는 즐거움.
틀려도 괜찮아요. 다시 실험하면 되니까요.
01 예상하고→02 바꿔보고→03 발견해요
몰농도와 희석
용질의 양을 유지한 채 용액의 부피를 늘리면 몰농도는 어떻게 달라질까요?
시뮬레이션은 브라우저에서 실행됩니다. 실험 조건을 바꾸기 전에 학습 목표와 탐구 질문을 살펴보세요.
이 실험에서 알아볼 내용
용액 전체의 부피와 용질의 몰수로 농도를 구하고, 희석 전후 C₁V₁=C₂V₂를 확인하세요.
교과와 단원
2022 개정 화학 · 역동적인 화학 반응. 용질의 몰수와 용액 부피의 관계로 몰농도를 계산하고 희석 전후를 비교합니다.
연계 성취기준: 12화학04-02
탐구 질문과 해설
1. 용액의 부피를 2배로 늘리면 용질의 몰수도 2배가 될까요?
용질을 추가하지 않는 희석에서는 용질의 몰수는 그대로입니다. 같은 양이 2배의 용액 부피에 퍼지므로 몰농도는 절반이 됩니다. 그림의 같은 색 입자 묶음 수를 비교해 보세요.
2. 몰농도 식에서 V는 넣은 물의 부피일까요?
V는 용질이 녹아 있는 최종 용액 전체의 부피입니다. 원하는 농도의 용액을 만들 때는 용질을 녹인 뒤 최종 용액 부피를 맞춥니다. 넣은 물의 부피와 혼합 후 용액의 부피를 같은 것으로 단정하지 않습니다.
모형의 가정과 실제 현상과의 차이
반응하거나 빠져나가지 않는 가상의 용질이 완전히 녹은 균일한 용액입니다. 몰농도 C=n/V에서 V는 용매만의 부피가 아니라 용액 전체의 부피(L)입니다. 희석 배수 f=V₂/V₁에 따라 V₂=fV₁, C₂=C₁/f를 계산하며 용질의 몰수 n은 보존됩니다. 최종 용액 부피를 지정하므로 물과 용액의 부피가 항상 단순히 더해진다고 가정하지 않습니다. 점 하나는 용질 0.025 mol의 묶음이며 두 그림의 점 수는 같습니다. 색의 진하기는 농도 비교용이고 실제 물질의 색이나 흡광도를 예측하지 않습니다. 두 용기의 눈금 배율은 현재 조건에 맞춰 함께 바뀝니다. 용해도 한계, 온도 변화, 이온화, pH와 중화 반응은 계산하지 않습니다.