화학 · 산·염기와 중화 반응
중화 반응과 이온 수 그래프
100 mL의 용액에 산이나 염기를 조금씩 넣고, 모든 이온과 전체 이온 수의 변화를 한 그래프에서 관찰해 보세요.
통합과학2
약 10분 · 고등실험 시작 ↗
질문이 실험이 되는 곳
궁금했던 과학,
직접 실험해 보세요.
조건을 바꾸고, 변화를 관찰하고, 나만의 답을 찾아보세요.
작은 호기심 하나면 충분해요.
이런 실험은 어때요?
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오늘은 이 실험 어때요?
총 75개의 실험 중 3개를 무작위로 골랐어요. 새로고침하면 다시 추천해 드려요.
지구과학 · 전향력 · 코리올리 힘
전향력과 회전하는 관찰자
중심과 가장자리에서 발사해 두 관찰자의 경로를 비교하고, 지구의 전향 효과로 연결해 보세요.
지구시스템과학
약 15분 · 고등실험 시작 ↗
정답보다, 발견하는 즐거움.
틀려도 괜찮아요. 다시 실험하면 되니까요.
01 예상하고→02 바꿔보고→03 발견해요
끓는점 오름과 어는점 내림
용질 몰수와 물의 질량을 바꾸고, 순수한 물과 용액의 전이 온도를 비교하세요.
시뮬레이션은 브라우저에서 실행됩니다. 실험 조건을 바꾸기 전에 학습 목표와 탐구 질문을 살펴보세요.
이 실험에서 알아볼 내용
몰랄 농도의 분모가 용매의 질량임을 확인하고, 농도에 따른 끓는점과 어는점의 변화를 비교하세요.
교과와 단원
2022 개정 물질과 에너지 · 용액의 성질. 몰랄 농도에 따른 끓는점·어는점 변화를 이상 용액 모형으로 비교합니다. 실측 자료 분석, 물의 수소 결합 및 삼투 전체를 대신하지 않습니다.
연계 성취기준: 12물에02-02
탐구 질문과 해설
1. 용질 몰수가 같은데 물의 질량을 2배로 늘리면 온도 변화의 크기는 어떻게 될까요?
몰랄 농도는 용질 몰수 ÷ 용매 질량(kg)입니다. 물의 질량이 2배가 되면 몰랄 농도는 절반이 되어 끓는점 오름과 어는점 내림의 크기도 절반이 됩니다.
2. 용질이 없을 때와 비교하여 용액의 끓는점과 어는점은 같은 방향으로 바뀔까요?
방향이 다릅니다. 비휘발성 용질이 녹으면 이 모형에서 끓는점은 높아지고 어는점은 낮아집니다. 몰농도의 분모인 용액 부피와 몰랄 농도의 분모인 용매 질량도 구별해 보세요.
모형의 가정과 실제 현상과의 차이
1 atm에서 비휘발성·비전해질 용질이 물에 완전히 녹은 묽은 이상 용액을 가정합니다. m=n용질/kg용매, ΔTb=0.512m, ΔTf=1.86m을 적용하여 끓는점은 100+ΔTb °C, 어는점은 −ΔTf °C로 계산합니다. 물의 상수를 사용한 근사 모형이며 농도 범위는 0–1 mol/kg입니다. 용질 해리, 용해도 한계, 활동도, 과냉각, 압력 변화는 생략합니다. 온도계는 상전이가 시작되는 온도의 비교이며 실제 가열·냉각 곡선이나 얼음 생성 비율을 계산하지 않습니다. 용액이 얼거나 끓으면서 농도가 변하는 과정은 포함하지 않습니다. 용기와 입자 그림은 개념도이며 실제 부피·분자 수·색을 나타내지 않습니다.